Homogeniczne reakcje.

Jak wiadomo, reakcja chemiczna jestprzekształcenie jednej substancji, która jest zwykle nazywana materiałem źródłowym, w inną, która już różni się od niej składem chemicznym, a także jej strukturą. W pierwszym przypadku mówią o odczynnikach, aw drugim przypadku mówią o produktach reakcji. Jest to znane wszystkim z kursu chemii szkolnej. Z chemii szkolnej wiadomo również, że podczas takiej reakcji skład pierwiastków chemicznych się nie zmienia, w tym przypadku występuje tylko rozkład jąder i elektronów, w wyniku czego powstają nowe chemikalia.

Wszystkie reakcje chemiczne można podzielić na klasy. Warto najpierw odnotować reakcje homogeniczne. Są to reakcje zachodzące w jednej fazie. Jednorodne reakcje, których przykłady można łatwo znaleźć w dowolnym podręczniku chemii, sugerują występowanie różnorodnych reakcji homolitycznych charakteryzujących się rozkładem cząsteczek w rodniki, podstawienia i rozszczepienia, przegrupowania i tak dalej. I tak dzieje się z reguły w fazie ciekłej. Szybkość jednorodnej reakcji, jeśli objętość substancji pozostaje stała, będzie zależeć od prawa działających mas. Homogeniczne reakcje zachodzące pomiędzy odczynnikami, które początkowo występują w różnych fazach, stają się możliwe tylko wtedy, gdy występuje między nimi dyfuzja. Wtedy szybkość reakcji również znacząco wzrośnie. Jeżeli dyfuzja początkowych substancji jest powolna, sama reakcja homogeniczna zachodzi na granicy między fazami dyfuzji. Wszystkie cechy takich reakcji, a także ich mechanizmy, będą zależeć od warunków, w których odczynniki będą działać.

Szybkość reakcji zależy od niektórychczynniki, takie jak charakter substancji reagujących, ich stężenie, temperatura, w której zachodzi reakcja, oraz obecność w niej pewnego katalizatora. Pomaga reakcji przebiegać z większą szybkością iz mniejszą energią aktywacji. Jeśli chodzi o stężenie substancji, jasne jest, że im więcej substancji będzie reagowało, tym bardziej będą się one zderzały, a w rezultacie zwiększy się szybkość reakcji.

Żywym przykładem jednorodnego systemu może byćdowolna mieszanina gazów. Wszystkie gazy w podwyższonej temperaturze rozpuszczają się w dużych ilościach w sobie nawzajem. Dotyczy to również mieszaniny azotu i tlenu. Można podać jeszcze jeden przykład pokazujący reakcję homogeniczną. Jest to nic innego jak wodny roztwór zawierający chlorek sodu, siarczan magnezu, azot i tlen. System przechodzi w tym przypadku tylko jedną fazę. Jeśli reakcja przebiega w układzie homogenicznym, wówczas przechodzi ona przez całą objętość. Jeśli, powiedzmy, gdy roztwory kwasu siarkowego i tiosiarczanu sodu zostaną zmieszane i zmieszane z mieszaniem, wystąpi zmętnienie. Nastąpi to z powodu siarki, która pojawi się w całej objętości roztworu.

W trakcie tego lub tego jednorodnegowydziela się pewna ilość ciepła. Efekt termiczny reakcji będzie zależeć od ilości odczynników pobranych w reakcji, a także od tego, jakie produkty otrzymuje się w wyniku reakcji. Kwestia, jak szybko przebiegnie jednorodna reakcja, zależy od przedziału czasowego, w którym ma miejsce. Cała nauka zajmuje się wyjaśnianiem tych kwestii. Nazywa się "Kinetics". Jego najważniejszym postulatem jest to, że aby reakcja przebiegła, cząsteczki, które w niej uczestniczą, muszą się ciągle dotykać. Jednak nie każdy taki kontakt może prowadzić do reakcji chemicznej. Jednorodne reakcje są tylko tymi, w których przyległe cząstki będą miały taką podaż energii, która przekroczy wartość progową.